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La descomposición de la piedra caliza para obtener cal se conoce desde la antiguedad y continúa siendo un proceso industrial de mucha importancia:

CaCO3(s) =CaO(s)+ CO2 (g)

Delta Hf (estandar) -1207 ; -635,5 ; -393,5 KJ/mol
Entropia molar estandar (estandar) 92,9 ; 40,0 ; 213,6 KJ/mol

Determinar la cantidad de calor que se necesita para producir 7,00 toneladas de CaO si el rendimiento de la reacción es del 90 % .
b)Cuántos extingidores de incendios pueden llearse con el CO2 obtenido en el proceso. Cada extingidor contiene 2,00 kg de CO2 (l).

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La descomposición de la piedra caliza para obtener cal se conoce desde la antiguedad y continúa siendo un proceso industrial de mucha importancia:

CaCO3(s) =CaO(s)+ CO2 (g)

Delta Hf (estandar) -1207 ; -635,5 ; -393,5 KJ/mol
Entropia molar estandar (estandar) 92,9 ; 40,0 ; 213,6 KJ/mol

Determinar la cantidad de calor que se necesita para producir 7,00 toneladas de CaO si el rendimiento de la reacción es del 90 % .
b)Cuántos extingidores de incendios pueden llearse con el CO2 obtenido en el proceso. Cada extingidor contiene 2,00 kg de CO2 (l).

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No entendí la reacción que quéres plantear:

CaCO3 <----> CaO +CO2 ?

Las deltas de dónde son? Creo yo que con el tema de los 7000 kg tendrías que ver a cuanto equivale un mol y ahí ver por cuanto tenés que multiplicar la reacción.
La verdad que me perdí con éso de los deltas :confused:

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si, es eso pasa que copie la formula del word y acá salió así. Entalpía de formación estandar.

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Uhhh, Termodinámica de mierda, Entalpia, Entropía, Energia Libre…Bancame que veo si leo algo así te ayudo.

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Uy…eso es más Físico-Química, Termodinámica. No la veo desde 2º año, y nunca me gustó. La pase obligado. :lol:

Mmm, fijate, no tenes las formulas de las Entalpías y Entropías? no me acuerdo, y no sé donde metí la carpeta esa donde estaban. :confused:

Calculo ahí, con la fórmula te guías, pero no sé que datos son esos, y la verdad, ni me acuerdo! :mrgreen:
Después haces las relaciones estequiométricas. Saca el 100% de la rxn (o sea sin pérdidas), y depués por regla de 3 o factor unitario saca el 90%.

Eso sí, trabaja en gramos primero así los relacionas con los moles, despues vete conviertiendo en kg o toneladas según te lopida el problema.

Llamá a los ingenieros químicos del foro que te ayuden! o a los que estén cursando ese tema ahora…Yo estoy con los medicamentos ahora, ja!

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En el Bioquímica de Blanco (libro que tengo) hay un capítulo a Termodinámica pero son todos conceptos, o sea no hay nada de lo que me pedís vos.
La verdad, me liquidaste. Hasta ahí no llegué.

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Los datos que te marqué, son para cada una de las sustancias?

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Yo de quimica “0” sino te daba una mano:confused:

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Roman, no tenes el Chang? si lo tenes fijate ahí que te explica muy bien los ejersicios…

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a ver… la ecuación está balanceada, usando una fórmula que me acuerdo

ΔHrxnO = ΔHfO (Prod) - ΔHfO (Rvos)

= [1 mol.(-635,5 KJ/mol) + 1 mol.(-393,5 KJ/mol)] - [1 mol.(-1207 KJ/mol)] = 178 KJ :question:

O sea, Endotérmica la Rxn, no? y de ahí relaciona con los moles, las masas, etc…

No me acuerdo, las Formulas sobre todo. Fijate en algún libro de Química General si sale, en la parte de Termoquímica, o sino en uno de Fisico Qca… me da paja buscar las carpetas viejas…jaja

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Que bajon quimica la verdad, yo ahora estoy viendo rendimiento y pureza, y estiquiometria

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ya lo hice, sacas el el delta h de reacción y eso lo terminas multiplanco por los moles que te dio del óxido de cobre(2) . Termina quedando un número muy asqueroso 2,5 x 10 ^ 7.
Es una introducción a Termodinámica, como vos decis es termóquimica. Termódinamica tengo en tercer año.

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Gracias a dios me la saque de encima con un 4 ajustado en el final.

Ahora en Quimica Organica me estan rompiendo el orto :lol: